塩酸とは？
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日本では睡眠導入薬と名づけられた店頭販売医薬品（OTC）が、半年で100万個も売れたそうです。よく眠れない、良い睡眠が欲しいという程度の人を加えれば、不眠に悩む人は日本だけでも2千万人を超えるのではないかといわれていますから、快眠を求める市場は非常に大きいといえます。 睡眠薬の多くはベンゾジアゼピン系誘導体であり、最も普及しているのがトリアゾラムを配合したハルシオン（注1）ですが、ハルシオンは医師が処方する医薬品であり、OTCではありません。 エスエス製薬が2003年4月１日に売り出した、店頭販売医薬品（OTC）ドリエルの成分はヒスタミンH1受容体拮抗薬（抗ヒスタミン剤）の塩酸ジフェンヒドラミン（注2）です。 風邪薬や鼻炎カプセルなどに配合される抗ヒスタミン剤に、催眠効果のあることはよく知られています（注5）が、ドリエルはその作用を利用した抗ヒスタミン剤であり、ハルシオンや米国ではOTCで販売されているメラトニン（Melatonin (N-acetyl-5-methoxytryptamine) とは作用が異なります。 米国では、塩酸ジフェンヒドラミンは、主として、枯れ草病hay fever、花粉症、風邪などの鼻炎、涙目などのアレルギー症状や、虫さされのかゆみ止めに使用されている成分です。 米国にはレム睡眠（注4）を防ぎ、睡眠援助sleep aidというような表現で、睡眠導入効果を謳う店頭販売医薬品（OTC）が数多くあり、ほとんどがドリエルと同じ抗ヒスタミン剤ですが、使用されている成分は、やや異なります。 米国で最も著名な睡眠導入抗ヒスタミン剤は、ベナドリルを販売しているファイザー社のユニサムUnisomです。 抗ヒスタミン剤には大別して15種類の成分があります（注6）が、ユニサムはコハク酸ドキシラミン（注3）を配合しています。この他、ユニサムに競合する睡眠導入抗ヒスタミン剤にはマレイン酸クロフェニラミンChlorpheniramineやフマル酸クレマスチンClemastineを配合した商品があります。（これら抗ヒスタミン剤は日本の大衆風邪薬や目薬にも配合されています） 抗ヒスタミン剤類は副作用もありますから、連用することや、妊婦、幼児、アレルギー体質の方は避けることが賢明です。またドーピング禁止剤に指定されている成分もあります。胃腸疾患や代謝異常も不眠の原因になりますから、その治療も必要です。 軽度の不眠は食生活など生活習慣の変換により解消することが多いと言われていますから、生活習慣を再度チェックなさることをお奨めいたします。 塩酸ジフェンヒドラミンは厚生労働省の作用別分類ガイドラインでは、抗炎症と鎮痛剤に分類されています。抗炎症と鎮痛剤は５種類に分類されていますが、塩酸ジフェンヒドラミンは、その内のヒスタミンH1受容体拮抗薬（抗ヒスタミン剤）に分類されます（注6）。 レム睡眠とは肉体が睡眠状態でも、眼球が動いたりする状態を指します。反語としてノンレム睡眠がありますが、これは脳が眠る状態です。一般的には、一回の睡眠中にレム睡眠とノンレム睡眠が繰り返されるようです。お酒に強い方は、深酒時にはレム睡眠時間が長くなり、すっきりした目覚めが無いことを感じているでしょう。 注5）脳の睡眠・覚醒に関係が深い視床下部の後部には、興奮性ニューロンといわれるヒスタミンニューロンが多く存在しています。その末端から放出されるヒスタミンは、大脳皮質をはじめ脳の様々な部位の神経細胞を興奮させることによって覚醒の維持・調節をしています。 塩酸ジフェンヒドラミンは、このヒスタミンの作用を抑制して、睡眠鎮静作用をあらわすと考えられています（エスエス製薬）。 当社サイトは お客様から送られる情報を保護するためにverisignを使用しています。乃木生薬研究所のSSLサーバは（株）NTTデータにより管理運営されています。 お持ちの携帯電話のメールアドレスを入力し、「このアドレスに送る」ボタンを押してください。例）nogi@docomo.ne.jp 南青山のサプリメントショップ：ノギボタニカル（乃木生薬研究所インターネット販売事業部） 東京都港区南青山1-26-4 |
[ 131] 塩酸ジフェンヒドラミン--健康情報
[引用サイト] http://www.botanical.jp/library/news/092/index.shtml
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ビジネス業界用語コンピュータ電車自動車・バイク工学建築・不動産学問文化生活ヘルスケア趣味スポーツ生物食品人名方言辞書・百科事典 関連広告株式会社カトウケミカルwww.kato-chemical.com化学品専門商社。工業薬品の小分製造も行う。塩酸吸収装置のカンセツ産業www.kansetu.co.jp塩酸合成装置の吸収塔にて塩酸を吸収する塩酸吸収装置の販売'); 出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2007/07/04 15:32 UTC 版) このページは半保護の方針に基づき、一部のユーザーの編集が制限されています。該当ユーザーは半保護が解除されるまで編集できません。 市販の濃塩酸は塩化水素を飽和させた濃度、37重量% = 12 mol/L の物が一般的である。滴定用に濃度調製された製品も販売される。 800年ごろ、錬金術師ジャービル・イブン・ハイヤーン（ラテン語名ゲベル）により塩とヴィトリオール（vitriol, 硫酸のことを示す）を混合することによって発見された。ジャービルは多くの化合物を発見・発明し、それらを20冊以上の本に著すことによって、塩酸や他の基本的な化合物に関する化学的知識を何百年にも亘って伝え続けた。彼が発明した塩酸と硝酸からなる金を溶かす液体、アクア・レギア（aqua regia, 王水）は賢者の石を捜し求める錬金術師たちに貢献を与えた。 中世、塩酸はヨーロッパの錬金術師たちに塩精 (spirit of salt) あるいは acidum salis として知られていた。塩化水素ガスは海酸気 (marine acid air) と呼ばれた。系統的な命名法ができる前の古名 muriatic acid も語源は同じである（muriatic は「海水や塩に由来する」という意味を持つ）。15世紀のドイツ・エアフルトの錬金術師・ベネディクト会修道士であったバシリウス・バレンティヌスによる製造が記録されている。 17世紀にドイツ・カールシュタット (Karlstadt am Main) のルドルフ・グラウバー (Johann Rudolf Glauber) は硫酸ナトリウムの合成に塩と硫酸を使い、塩化水素ガスを発生させた。イングランド・リーズのジョゼフ・プリーストリーは1772年に純粋な塩化水素を作り出し、イングランド・ペンザンスのハンフリー・デービーは1818年に水素と塩素を含む化合物であることを示した。 ヨーロッパにおける産業革命の時代にはソーダ灰などのアルカリの需要が増し、ニコラ・ルブランによって新しい工業的合成法が開発され、安価な大量生産が可能になっていた。ルブラン法では硫酸、石灰石、石炭を用いて塩をソーダ灰に変換するため副生物として塩化水素を発生させるが、1863年にアルカリ法が制定されるまで全て大気中に放出されていた。同法の制定後、ソーダ灰の製造者は排ガスを水に吸収させることを義務付けられたため、工業規模で大量の塩酸が製造されることになった。 20世紀初頭にはルブラン法はより効率的なソルベー法に置き換えられ、副生物として塩酸を発生させることはなくなった。しかし、このとき塩酸は多くの用途を持つ重要な化合物となっていたため、新たな製造法が開発された。今日ではその大部分が工業的有機合成法によって得られた塩化水素を水に溶かすことによって作られている。 ヘロインやコカインの製造にも使われるため、麻薬及び向精神薬不正取引防止条約においてテーブル II 前駆体に指定されている。 硫酸、硝酸と並ぶ一般的な強酸の一種であり、水素よりもイオン化傾向の大きい金属と反応し水素を発する。よって濃塩酸であっても銅、銀、白金、金などを溶かすことはできない。 電解槽などから発生する塩素と水素を燃焼させて塩化水素ガス生成させる。次に、塩化水素ガスを水に吸収させて塩酸を製造する。1 mol 当り 92.5 kJ の反応熱を取り除くため、製造工場では大量の冷却水を消費する。 塩酸の主要な供給源は、テフロン、フロン、クロロ酢酸、ポリ塩化ビニルなど、塩素化またはフッ素化された有機化合物を製造する際の副生物である。この場合しばしば製造場所で他の工程にそのまま用いられる。次に示す化学反応によって、炭化水素の水素原子が塩素原子に置き換えられ、遊離した水素原子は塩素分子の残りの塩素原子と結合し、塩化水素となる。フルオロ化する場合は塩素原子と置換反応を行うため、再び塩化水素が生成する。 発生した塩化水素はそのまま再利用されるか、水に溶かして工業用品質（テクニカルグレード）の塩酸とする。 塩酸は 38% までの HCｌ を含む溶液（濃塩酸）として販売される。40% を少し越える程度の高濃度の塩酸を作ることも化学的には可能だが、蒸発の速度が高くなりすぎるため保存や取り扱いの際には圧力、温度などに特別の注意を要する。洗浄など日常用の用途には 10% から 12% の濃度の塩酸が販売されており、これを薄めて使用することが強く勧められている。 主要な製造企業はダウケミカル社（塩化水素ガスとして2メガトン/年）、フォルモサプラスティック（台湾プラスティック）社、ジョージア・ガルフ社、東ソー、アクゾノーベル社、テッセンデルロ社（それぞれ0.5から1.5メガトン/年）である。全世界での製造量は（比較のため）塩化水素としておよそ20メガトン/年で、うち3メガトン/年が直接合成によるものである。大部分は製造者によってそのまま使用される。全世界での流通量はおよそ5メガトン/年である。 スポンサーリンク 株式会社カトウケミカル化学品専門商社。工業薬品の小分製造も行う。www.kato-chemical.com塩酸吸収装置のカンセツ産業塩酸合成装置の吸収塔にて塩酸を吸収する塩酸吸収装置の販売www.kansetu.co.jp国内外に取引・提携先を探すならコンパスには世界200万社が登録。貴社がお探しの企業も見つかりますwww.kompass.jp超音波応用計測機器の富士工業超音波濃度計による高精度かつメンテナンスフリーな塩酸濃度計測fuji-us.co.jpこのページの上へ'); 国内外に取引・提携先を探すならコンパスには世界200万社が登録。貴社がお探しの企業も見つかりますwww.kompass.jp'); 超音波応用計測機器の富士工業超音波濃度計による高精度かつメンテナンスフリーな塩酸濃度計測fuji-us.co.jp'); 電子機械業界の転職成功術書類・面接のアドバイスから年収アップ交渉まで転職支援はプロにお任せagent.1049.jp'); |
[ 132] 塩酸 とは
[引用サイト] http://www.weblio.jp/content/%E5%A1%A9%E9%85%B8
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このページは半保護の方針に基づき、一部ユーザーによる編集から保護されています。 市販の濃塩酸は塩化水素を飽和させた濃度、37重量% = 12 mol/L の物が一般的である。滴定用に濃度調製された製品も販売される。 800年ごろ、錬金術師ジャービル・イブン・ハイヤーン（ラテン語名ゲベル）により塩とヴィトリオール（vitriol, 硫酸のことを示す）を混合することによって発見された。ジャービルは多くの化合物を発見・発明し、それらを20冊以上の本に著すことによって、塩酸や他の基本的な化合物に関する化学的知識を何百年にも亘って伝え続けた。彼が発明した塩酸と硝酸からなる金を溶かす液体、アクア・レギア（aqua regia, 王水）は賢者の石を捜し求める錬金術師たちに貢献を与えた。 中世、塩酸はヨーロッパの錬金術師たちに塩精 (spirit of salt) あるいは acidum salis として知られていた。塩化水素ガスは海酸気 (marine acid air) と呼ばれた。系統的な命名法ができる前の古名 muriatic acid も語源は同じである（muriatic は「海水や塩に由来する」という意味を持つ）。15世紀のドイツ・エアフルトの錬金術師・ベネディクト会修道士であったバシリウス・バレンティヌスによる製造が記録されている。 17世紀にドイツ・カールシュタット (Karlstadt am Main) のルドルフ・グラウバー (Johann Rudolf Glauber) は硫酸ナトリウムの合成に塩と硫酸を使い、塩化水素ガスを発生させた。イングランド・リーズのジョゼフ・プリーストリーは1772年に純粋な塩化水素を作り出し、イングランド・ペンザンスのハンフリー・デービーは1818年に水素と塩素を含む化合物であることを示した。 ヨーロッパにおける産業革命の時代にはソーダ灰などのアルカリの需要が増し、ニコラ・ルブランによって新しい工業的合成法が開発され、安価な大量生産が可能になっていた。ルブラン法では硫酸、石灰石、石炭を用いて塩をソーダ灰に変換するため副生物として塩化水素を発生させるが、1863年にアルカリ法が制定されるまで全て大気中に放出されていた。同法の制定後、ソーダ灰の製造者は排ガスを水に吸収させることを義務付けられたため、工業規模で大量の塩酸が製造されることになった。 20世紀初頭にはルブラン法はより効率的なソルベー法に置き換えられ、副生物として塩酸を発生させることはなくなった。しかし、このとき塩酸は多くの用途を持つ重要な化合物となっていたため、新たな製造法が開発された。今日ではその大部分が工業的有機合成法によって得られた塩化水素を水に溶かすことによって作られている。 ヘロインやコカインの製造にも使われるため、麻薬及び向精神薬不正取引防止条約においてテーブル II 前駆体に指定されている。 本来は塩化水素酸と呼ぶべきものだが、歴史的な経緯から酸素を含む酸と同じように、塩酸と呼ばれている。（[1]） 硫酸、硝酸と並ぶ一般的な強酸の一種であり、水素よりもイオン化傾向の大きい金属と反応し水素を発する。よって濃塩酸であっても銅、銀、白金、金などを溶かすことはできない。 電解槽などから発生する塩素と水素を燃焼させて塩化水素ガス生成させる。次に、塩化水素ガスを水に吸収させて塩酸を製造する。1 mol 当り 92.5 kJ の反応熱を取り除くため、製造工場では大量の冷却水を消費する。 塩酸の主要な供給源は、テフロン、フロン、クロロ酢酸、ポリ塩化ビニルなど、塩素化またはフッ素化された有機化合物を製造する際の副生物である。この場合しばしば製造場所で他の工程にそのまま用いられる。次に示す化学反応によって、炭化水素の水素原子が塩素原子に置き換えられ、遊離した水素原子は塩素分子の残りの塩素原子と結合し、塩化水素となる。フルオロ化する場合は塩素原子と置換反応を行うため、再び塩化水素が生成する。 発生した塩化水素はそのまま再利用されるか、水に溶かして工業用品質（テクニカルグレード）の塩酸とする。 塩酸は 38% までの HCｌ を含む溶液（濃塩酸）として販売される。40% を少し越える程度の高濃度の塩酸を作ることも化学的には可能だが、蒸発の速度が高くなりすぎるため保存や取り扱いの際には圧力、温度などに特別の注意を要する。洗浄など日常用の用途には 10% から 12% の濃度の塩酸が販売されており、これを薄めて使用することが強く勧められている。 主要な製造企業はダウケミカル社（塩化水素ガスとして2メガトン/年）、フォルモサプラスティック（台湾プラスティック）社、ジョージア・ガルフ社、東ソー、アクゾノーベル社、テッセンデルロ社（それぞれ0.5から1.5メガトン/年）である。全世界での製造量は（比較のため）塩化水素としておよそ20メガトン/年で、うち3メガトン/年が直接合成によるものである。大部分は製造者によってそのまま使用される。全世界での流通量はおよそ5メガトン/年である。 カテゴリ: 編集半保護中の記事 | 酸 | 無機化合物 | 塩素の化合物 | 水素の化合物 |
[ 133] 塩酸 - Wikipedia
[引用サイト] http://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%A1%A9%E9%85%B8
